某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.-优题课

题文

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 $P M_{2.5}$ （直径小于等于2.5 $μ m$ 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 $P M_{2.5}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N O_{X}$ 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对 $P M_{2.5}$ 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	$K^{+}$	$N a^{+}$	$N {H_{4}}^{+}$	$S {O_{4}}^{2 -}$	$N {O_{3}}^{-}$	$C l^{-}$
浓度/ $m o l / L$	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断 $P M_{2.5}$ 的酸碱性为，试样的 $p H$ 值。
（2）为减少 $S O_{2}$ 的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $△ H = - 241.8 K J / m o l$
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $△ H = - 110.5 K J / m o l$

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
②洗涤含 $S O_{2}$ 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；
a． $C a (O H)_{2}$ b． $N a_{2} C O_{3}$ c． $C a C l_{2}$ d． $N a H S O_{3}$

（3）汽车尾气中 $N O_{X}$ 和 $C O$ 的生成及转化为：
①已知气缸中生成 $N O$ 的反应为： $N_{2} (g) + O_{2} (g)$ $2 N O (g)$ $△ H > 0$

若1 $m o l$ 空气含有0.8 $m o l N_{2}$ 和0.2 $m o l O_{2}$ ,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得 $N O$ 为8×10^{-4 $m o l$}.计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 $N O$ 排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生 $C O$ ，有人设想按下列反应除去 $C O$ ：
$2 C O (g) = 2 C (s) + O_{2} (g)$ 已知该反应的 $△ H > 0$ ，简述该设想能否实现的依据。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 $C O$ 和 $N O$ 的污染，其化学反应方程式为。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：水的电离

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化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)4C(g)H ＞0达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
①增加C的物质的量②加压③升温④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

阅读下面两条科普信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血病人补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛CH₂O表示）
（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性。
（2）①中的维生素C是剂。②中的CO₂是剂，CH₂O是产物。
（3）已知含Fe³⁺的盐可用于净水，因为水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、Na₂CO₃中的。一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式

(3)写出下列各步变化的离子方程式：
②
④

根据反应8NH₃+ 3Cl₂="=" 6NH₄Cl + N₂,回答下列问题：
(1) 还原剂是（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
(3）当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为升。

(14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。
A.
B.
C.
D.
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是。
(2)上述反应说明的氧化性由强到弱的顺序是。
(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:
已知该反应中只发生了如下过程:。
①反应体系选择的酸是(填"序号")。
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为 mol.
(4)有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应:KCN++=A+(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是
。

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