某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.-优题课

题文

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 $P M_{2.5}$ （直径小于等于2.5 $μ m$ 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 $P M_{2.5}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N O_{X}$ 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对 $P M_{2.5}$ 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	$K^{+}$	$N a^{+}$	$N {H_{4}}^{+}$	$S {O_{4}}^{2 -}$	$N {O_{3}}^{-}$	$C l^{-}$
浓度/ $m o l / L$	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断 $P M_{2.5}$ 的酸碱性为，试样的 $p H$ 值。
（2）为减少 $S O_{2}$ 的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $△ H = - 241.8 K J / m o l$
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $△ H = - 110.5 K J / m o l$

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
②洗涤含 $S O_{2}$ 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；
a． $C a (O H)_{2}$ b． $N a_{2} C O_{3}$ c． $C a C l_{2}$ d． $N a H S O_{3}$

（3）汽车尾气中 $N O_{X}$ 和 $C O$ 的生成及转化为：
①已知气缸中生成 $N O$ 的反应为： $N_{2} (g) + O_{2} (g)$ $2 N O (g)$ $△ H > 0$

若1 $m o l$ 空气含有0.8 $m o l N_{2}$ 和0.2 $m o l O_{2}$ ,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得 $N O$ 为8×10^{-4 $m o l$}.计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 $N O$ 排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生 $C O$ ，有人设想按下列反应除去 $C O$ ：
$2 C O (g) = 2 C (s) + O_{2} (g)$ 已知该反应的 $△ H > 0$ ，简述该设想能否实现的依据。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 $C O$ 和 $N O$ 的污染，其化学反应方程式为。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：水的电离

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（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
2PbSO₄+2H₂O Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g。请回答下列问题：

①B电极的反应式_____________________。
②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）

（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²^＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：，
（5）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
（6）Mg晶体的熔点比Na晶体（填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。

（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。请回答：(填元素符号)
　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显　　价。
（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为
（6）NH₃极易溶于水其原因是

CO、NO与SO₂等物质是大气污染物。
（1）SO₂不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：①②。
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(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t₁＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。
（2）t₂时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3）下列说法正确的是（）

A．t₂时刻该反应达到平衡

B．t₃时刻该反应达到平衡

C．反应开始时，生成物的浓度为0

D．该反应的限度是可以改变的

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