水果成熟时，大多数香气袭人。乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。
| |
乙酸 |
1-丁醇 |
乙酸丁酯 |
| 熔点/℃ |
16.6 |
－89.5 |
-73.5 |
| 沸点/℃ |
117.9 |
117 |
126.3 |
| 密度/g·cm－3 |
1.05 |
0.81 |
0.88 |
| 水溶性 |
互溶 |
互溶 |
不溶 |
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还装有___________、_________。装置C中冷凝管的作用是： ；
(3)乙酸过量的原因是________________。
(4)步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _
(5)步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③ 。
(6)要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是：
A. 饱和NaOH溶液 B. 饱和KHCO3溶液
C.饱和Na2CO3溶液 D. 饱和 K2CO3溶液
E. 饱和KOH溶液 F.过量的 1-丁醇
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2.2H2O的流程如下：
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____ 。实验室用37%的盐配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________。
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
①滤渣I中含 (填化学式)。再加入NaOH调节pH =12.5可除去_____________(填离子符号)。
②加入H2C204应避免过量的原因是_____________。
（3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=________。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________
FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。
【查阅资料】
①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，并出现棕黄色浑浊；
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。
【制备晶体】
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。
②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为浅绿色为止。
③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。
④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶中密闭保存。
请回答下列问题：
（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是_____________
（3）实验步骤③中趁热过滤目的是_____________
（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、 。
【测定纯度】
有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。
请回答下列问题：
限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
（5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：_____________。
（6）试剂X是：_____________。
（7）产品中FeSO4.7H2O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为：_____________(用质量分数表示)。
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。在实验室里按下图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。
（1）A中发生反应的离子方程式是 。
（2）填写表中空格。
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| D |
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是 。
（4）C中反应的化学方程式是 。
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO4·7H2O），流程图如下：
（1）操作a的名称是 。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是 、 、 。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是 。
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：
MnO2 + HCl（浓）
MnCl2 + +
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气。取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是 。
（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1:1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示） 。