分溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙
醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，
实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细 的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是 。
(2)反应时若温度过高，则有
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液
（1）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，
请写出该反应的热化学方程式 ：_______________________________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。以下为元素周期表的一部分：
（1）C的元素符号_____________。 d位于第____周期、第_______族。
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为。
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是______。（写元素符号）
（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号。
（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性>。g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为。
（6）h元素的单质与e对应的10e-分子反应的化学方程式为________________________。
（1）某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为___________________________________________________；
②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____________________________________；
③X的转化率为__________________；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
（2）在一定温度下,可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:2
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有 ________。
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。
（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：________________________。
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
| A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 |
| B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
| C．两烧杯中溶液pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 |
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式_________________