已知A物质是一种气态烷烃，标况下取22.4L该烃完全燃烧消耗氧气的质量是160g， A的一氯代物有两种同分异构体分别为B和C。各物质转化关系如下图所示：（部分反应物及产物略去）
又知：H不能发生银镜反应，请从反应图式中各物质间的关系，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
A
B:
B D:
E H:
G+E I:
（2）已知H的一种同分异构体K能发生银镜反应，写出K与银氨溶液反应的化学方程式：
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
升高温度CO2的转化将（填增大、减小或不变）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应为。
在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。
检验该电极反应产物的方法是。
常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol···L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)（填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Na＋) －c(A－)＝mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列：（填序号）。
在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：
Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，
因为。
右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是
。