根据下列实验内得出的结论正确的是
| 选项 |
实验内容 |
结论 |
| A． |
一红棕色气体能使湿润的KI–淀粉试纸变蓝 |
证明该红棕色气体一定为溴蒸气 |
| B． |
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42－ |
| C． |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 |
| D． |
取少量待测晶体于试管中，加浓的NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
证明晶体成分中含有NH4+ |
在T ℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )。
A．溶质的质量分数为w＝ ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 |
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
| A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸 |
| B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA |
| C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA |
| D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子 |
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )。
| 溶液 |
KOH |
HNO3 |
CH3COOH |
HCl |
| 溶质质量分数w(%) |
56 |
63 |
60 |
36.5 |
| 物质的量浓度c(mol·L－1) |
14.3 |
13.8 |
10.6 |
11.8 |
A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
| A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
| B．1 mol Na2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NA |
| C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体 11.2 L |
| D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
下列叙述正确的是(双选)( )。
| A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋ |
| B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% |
| C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为10.0 g |
| D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |