有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2 mol·L－1盐酸溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、无水乙醇
| 实验步骤 |
实验结论 |
（1）A的质谱图如下： |
（1）证明A的相对分子质量为：__________。 |
| （2）将此9.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4 g和13.2 g。 |
（2）证明A的分子式为： ________________。 |
| （3）另取两份9.0 g A分置于不同的试管中。 往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成_______ L CO2（标准状况）。 往另一份A中加入足量的金属钠充分反应，生成________________________ L H2（标准状况）。 |
（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A的结构简式为： _________________________。 |
有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：
（1）A与C的关系为。
（2）A→B的反应类型为。
（3）B→C的化学方程式为。
（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为。
(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1
H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 |
CO2（mol） |
H2（mol） |
CH3OH（mol） |
H2O（mol） |
|
| 反应I 恒温恒容 |
0 min |
2 |
6 |
0 |
0 |
| 10min |
4.5 |
||||
| 20min |
1 |
||||
| 30min |
1 |
||||
| 反应II 绝热恒容 |
0 min |
0 |
0 |
2 |
2 |
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I)K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅰ．(5分)15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：
（1）该有机物的最简式。
（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系（填序号）
A、一定互为同系物
B、一定互为同分异构体
C、等质量的它们完全燃烧耗氧量相同
D、等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为。
Ⅱ．PTT优异性能，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，
C的名称（系统命名）。
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为。
（3）请写出以有机物甲为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。
已知：
（合成路线常用的表示方式为：M
N……
目标产物）
铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。
（1）基态Au原子有个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为。
（2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为。
（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置：，
（4）已知Ag的晶胞参数a＝0.408 nm，列式表示Ag单质的密度_________g·cm－3(不必计算出结果)。
研究碳及其化合物有重要意义。
（1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。
已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；
则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式。
（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率，
②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是，
| A．使用更有效的催化剂 |
| B．在原容器中再充入1mol CO2 |
| C．在原容器中再充入1mol He |
| D．缩小容器的体积 |
E、将甲醇及时分离出来
③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④该条件下，此反应的化学平衡常数为。
（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为：。
（4）已知
| 化学式 |
电离平衡常数 |
| HCN |
K=4.9×10-10 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。