在N2＋3H2
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
| A．2.4 mol/(L·s) | B．1.6mol/(L·s) | C．0.8 mol/(L·s) | D．0.08 mol/(L·s) |
mA+nB
pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，I表示T1时的平衡状态，II表示T2的平衡状态，则下列叙述符合图2所示的是（）（B%为B的体积分数）
| A．正反应是吸热反应 | B．T1>T2 |
| C．逆反应是吸热反应 | D．T2>T1 |
氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-
2H2O和
O2+H2O+2e-2OH-，则下列叙述正确的是（）
| A．通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极 |
| B．通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极 |
| C．工作一段时间后电解质溶液的pH增大 |
| D．工作时负极区附近pH增大 |
一定条件下，在2SO2+O2 
2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是（）
| A．0.8—2mol/L | B．0—2mol/L | C．0—0.8mol/L | D．无法确定 |
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
| A．升高温度和减小压强 | B．降低温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和增大压强 |
如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）
xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（）
A．放热，m+n>x
B．放热，m+n<x
C．吸热，m+n<x
D．吸热，m+n>x