酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。要把30 g这种浓硫酸稀释为40％的硫酸，需要水的质量为 g。
（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农业生产和日常生活中都有十分广泛的应用。工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰。请你写出有关反应的化学方程式。
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上表部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。
| 实验目的 |
实验操作 |
现象 |
结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 |
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 |
有白色沉淀生成 |
有关反应的化学方程式为 |
| 检验是否含有氢氧化钠 |
在滤液中滴加酚酞溶液 |
|
该样品中含有氢氧化钠 |
（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】 葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】 为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是。
（2）装置B中浓硫酸的作用是
（3）装置C处氧化铜的作用是。
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？（填“是”或“否”），原因是。
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是（至少1条）。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。
| 实验事实 |
数据分析及结论 |
| 1．8g葡萄糖完全燃烧，得到2．64g CO2和1．08g H2O |
数据分析： 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素 |
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是（1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：
(7分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
①写出仪器A的名称： ▲。
②甲同学应选取的试剂是MnO2和 ▲(填化学式)，MnO2固体在该反应中起 ▲作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择 ▲法收集氧气。
（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反
应的反应表达式为 ▲（用化学式表示）。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是 ▲。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想 ▲错误。
②第二组同学取K2MnO4置于试管中，在250℃条件下加热，没有用测定K2MnO4质量的方法，而是用了另一种实验方法得出了猜想Ⅱ是正确的。该组同学选择的实验方法是
▲。
某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”（见右图）。他想对“果冻蜡烛”进行探究。
【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。
【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
【探究实验】（请完成下列实验报告）
【实验结论】该同学分析：水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。
【反思】你认为该同学得出的实验结论是否准确？（填“准确”或“不准确”），
请说明原因。
为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想。
实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质,装置如下：
(1)A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2 +4HCl(浓)
（）+ Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式____________。
(3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl–的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
| 实验序号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| ① |
||
| ② |