将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）写出BC过程的离子反应方程式
（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为 ，写出该过程反应的离子方程式 。
下列物质：①银②石墨③氯气④NaClO晶体⑤纯硫酸⑥醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨
熔化的KNO310NH3·H2O11二氧化硫（注：填序号）
其中能导电的是，属于电解的是，既不是电解质，也不是非电解质的是属于强电解质的是
（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是。
（2）写出框图中D、E的化学式：D
；E
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少L，同时反应中转移电子总数是
。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2m
ol。
（共10分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________；
（3）沉淀丙中一定含有(填化学式,下同)，可能含有；
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有___________________。
（共14分） 2SO2(g)+O
2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化
学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。
（共6分）瑞典皇家
科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________（用小数表示）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：
2Fe2O3 +C 
＝4FeO +CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为_________ g。