已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：
(1) 元素A在周期表中的位置
(2) 元素A的原子结构示意图
(3) 元素B的单质的一种用途
(4) 用B的氧化物的一种用途
(5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（15分，每小题3分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：
（1）图中试剂1是____，试剂2是_____。
（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
（3）步骤1反应的离子方程式为____________________。
（4）步骤3反应的离子方程式为____________________。
（5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____。
除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
（1）Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________；
（2）FeCl3溶液(FeCl2)________，______________________；
（3）Fe(Al)___，_______________________。
（4）CO2(SO2),。
（5）SiO2(Al2O3),。
（6）淀粉溶液（氯化钠）。
（7）KNO3(NaCl)。
（8）Br2(H2O)。
(12分)含有下列离子的五种溶液①Ag＋②Mg2＋③Fe2＋④Al3＋⑤Fe3＋试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是________(填离子符号，下同)。
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是______________________________，
有关方程式(是离子反应的写离子方程式)为__________________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________。
（4）加入铁粉若溶液质量增重的是_______，若溶液质量减轻的是_______________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是______________。
（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是_______________。
(12分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．
| A．SO42－ | B．NO3- | C．Cl－ | D．CO32－ |
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L．
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。
根据卤代烃的相关性质，回答下列问题：
I．（1）由异丙苯（
）制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是，反应条件是。
（2）α﹣甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）
II．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠。M 可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）按要求写出结构简式：AC
（2）写出反应④的化学方程式：④；
（3）⑥的反应类型是___________；
（4）写出M中所含官能团的名称。