在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
| A．剩余的5.44g金属为铁 |
| B．剩余5.44g金属为铜 |
| C．8.08g金属中铁的质量分数为0.208 |
| D．共生成NO气体 0.03mol |
可逆反应mA（g）+nB
pC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A．B的转化率并不都增大
若
在强热时分解的产物是
．
．
和
，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
| A．1:4 | B．1:2 | C．2:1 | D．4:1 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O
。下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
B．铜电极发生还原反应 |
C．铜电极接直流电源的负极 |
D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。 |
已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
| A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg（OH）2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S =" CuS↓+" 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn（OH）2↓+ H2S↑ |
| D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则
| A．N4的熔点比P4高 | B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 |
| C．N4是N2的同系物 | D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 |