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题文

过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
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(4分)为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在相应的空格中。
实验方法:A加热 B将溶液滴在pH试纸上 C溶解、过滤、结晶 D滴加KSCN溶液

实验目的
实验方法
检验氯化亚铁是否变质

除去食盐中少量细沙

除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠

证明某地雨水样品呈酸性

某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe203,还有Si02、A1203
等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:

(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
(2)沉淀A中主要含有,固体B是
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式

(14分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶所装试剂为:B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
(3)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让Cl2充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①下列装置中的现象是B _________________;D_________________________
②写出E中反应的离子方程式:
_____________________________________;________________________________________
(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉,反应后的产物为CO2和HCl,写出G中的反应的化学方程式__________
(5)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__________________________

实验室制取乙烯的装置如下图所示,请回答:

(1)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇,但工业酒精中乙醇的含量为95%,将工业酒精转化为无
水乙醇的方法是
(2)反应中浓硫酸起的作用。加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片,它的作用是。温度计的作用是
(3)该实验可能产生的主要的有机副产物
(4)反应的化学方程式是:反应类型是

(1)提纯下列物质(括号内为杂质),填写所选用的除杂试剂和除杂方法


括号内为杂质
除杂试剂
操作名称
1
乙炔(硫化氢)


2
溴苯(溴)


3
苯(苯酚)


(2)只用一种试剂(可加热)就可区别下列四种无色液体:CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH,该试剂可以是

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