下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
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③ |
④ |
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⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 4 |
⑨ |
⑧ |
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⑩ |
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（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=－159．47kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+72．49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H3=－86．98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）下列示意图中，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 。
[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示H2NCOONH4（s），c表示CO（NH2）2（s）+H2O（g）]
反应Ⅲ在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）反应中影响CO2转化率的因素很多，下图甲为一定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的转化率，生产中可以采取的措施是 （填“提高”或“降低”）水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2转化率出现如图甲所示的变化趋势，其原因是 。
（3）根据反应Ⅰ，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入体积为10L的密闭容器中（容器体积不变，固体体积忽略不计），经20min达到平衡，反应物浓度的变化曲线如图乙所示，若保持温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图乙中画出25～45min内氨气的浓度变化曲线。
（4）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3。
①下列物质中与尿素有类似性质的是 。
| A．H2NCOONH4 | B．HOCH2CH2OH |
| C．HOCH2CH2NH2 | D．H2NOCCH2CH2CONH2 |
②已知电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 |
 =4．30×10－7 =5．60×10－117 |
 =5．60×10－117 |
则常温下0．1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液呈碱性的原因 。
Ⅰ．在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色气体，已知题中所涉及的物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为 。
（2）写出乙在医疗上的一个用途 。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式 。
Ⅱ．固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：
实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。
（2）固体X的化学式为 。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。
（5）设计一个实验方案，比较固体2和固体3中两不同元素对应单质的活动性强弱 。
【化学—选修5有机化学基础】某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）D中的官能团名称是 。
（3）I的结构简式为 。
（4）上述反应中属于取代反应的是 。
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同 。
（6）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤ ；反应⑦ 。
（7）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
| A．苯环上有两个取代基 | B．苯环上的一氯代物有两种 |
| C．加入三氯化铁溶液不显色 | D．能发生银镜反应 |
【化学—选修3物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的六种元素M、A、B、C、D、E中，M、A的最高化合物与最低化合价的绝对值相等，A形成的化合物种类最多，A、B属于同一短周期元素且相邻， C、D、E是位于同一周期的金属元素，基态C原子的价电子层中未成对电子为1个，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），其原子结构示意图是______。
（2）M与B元素形成的化合物空间构型是_____，在实验室制取该物质的方法是 （用化学反应方程式表示），收集方法是_______；
（3）E的价层电子排布图为 ，未成对的电子数是______；很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。
其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C晶体的晶胞结构如图。C晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。在一个晶胞中含有C原子是_____个。氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 m2/g。
【化学—选修2化学与技术】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备硫酸、聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），其过程如下：
请回答下列问题：
（1）过程①中，加快反应速率的方法有 。FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是____________。
（2）过程②中产生的气体可用于氧化产生硫酸，为使SO2尽快、尽多的转化为SO3，可采取的措施是_____（填字母）
A．高温、高压 B．适当温度、催化剂
C．通入过量的氧气 D．低温、低压
产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_________吸收（填字母）。
A．浓H2SO4B．蒸馏水 C．NaOH溶液D．浓硝酸
（3）过程③中，需要加入的物质名称是_______。反应的离子方程式是________。
（4）过程④中的实验操作是__________________________。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70~80℃，目的是__________________________。
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用天平称取样品5．35g；②将样品溶于足量硝酸酸化后，再加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为6．99g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_____________（精确至0．01%）。