四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 
回答下列问题：
往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是 。
（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用 方法。
| |
TiCl4 |
SiCl4 |
| 熔点/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
| 沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶质，要求只取一次待测液就能将它们电离出的阴离子都检验出来。某同学设计了一种简便的检验方案如下，请填写下列空白。
（1）首先加入NH4NO3溶液，检验（填离子符号）；
（2）其次加入（填物质名称），检验CO32—；此过程可观察到的现象是；
（3）最后加入Ba(NO3)2溶液，检验（填离子符号），写出该反应的化学方程式。
已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：
（1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；
（2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为；
（3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；
（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为L。
现有以下物质：①铁②空气 ③CaCO3固体④CuSO4·5H2O晶体
⑤K2SO4溶液⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质属于混合物的有________；
（2）以上物质属于盐的是________；
（3）以上物质属于电解质的是________；
（4）写出⑤中溶质的电离方程式。
（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)="=" 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol－1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）达到平衡时N的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)=；