物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示（反应条件未标出）。
（1）若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是
。
（3）若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为__________________________。
（4）若Y是白色胶状沉淀，W为烧碱，则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为 克 。
反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______ _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：
⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是g 。
⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是g ，其中有g H2SO4作为氧化剂被还原。
现有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
⑴甲中有；乙中有。（填序号）
⑵由Fe 
Fe3O4 ，Fe2O3
Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入
下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe2O3和3 CO ）
+ ="====" +
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2 
4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为。
对于实验室制取O2的反应：2KCLO3
2KCL+3O2↑，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是（填序号）
该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是剂。
(8分)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl2====2FeCl3生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。