下列关于18O的说法中正确的是
| A．该原子核内有18个质子 | B．该原子核内有8个中子 |
| C．该原子核外有8个电子 | D．该原子的质量数为26 |
在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
下列说法中正确的是（）
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（）
| A．ΔH＞0，a＋b＞c | B．ΔH＞0，a＋b＜c |
| C．ΔH＜0，a＋b＞c | D．ΔH＜0，a＋b＜c |
下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色 |
| B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋ |
| C．500 ℃时比室温更利于合成氨 |
| D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋
Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（）
| A．升高温度 | B．加水稀释 |
| C．增大Fe2＋的浓度 | D．常温下加压 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（）
| A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正) |
| D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |