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已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A.图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强
B.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
C.图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)>v′(逆),图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)<v′(逆)
D.其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H=-Q1 kJ·mol1,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是

A.Q1=Q2 B.Q1<Q2 C.Q1>Q2 D.无法比较

已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol1
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ·mol1
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ·mol1
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJ·mol1

在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是

A.x的值为2 B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为20%

若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×1014 mol·L1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3、Na、NO3-、Cl B.K、Na、Cl、NO3-
C.K、Na、Cl、AlO2- D.K、NH4+、SO42-、NO3-

铜锌原电池在工作时,下列叙述正确的是

A.正极反应为:Zn-2e=Zn2
B.电池反应为:Zn+Cu2=Zn2+Cu
C.在外电路中,电流从负极流向正极
D.盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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