下列离子方程式正确的是：
| A．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32— |
| C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| D．向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH-=== AlO2—＋2H2O |
气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）
2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是
| A．放热反应 |
| B．吸热反应 |
| C．反应的焓变为零的反应 |
| D．无法判断是吸热反应还是放热反应 |
已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1 |
| D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示 |
已知：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．③⑤⑥ |
如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）
xC（g），△H="Q" kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
A．Q＜0，m+n＜x B．0，m+n＞x
C．Q＞0，m+n＜x D．Q＞0，m+n＞x
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是
| A．v （NO）="0.02" mol•（L•s）﹣1 |
| B．v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1 |
| C．v （NH3）="0.1" mol•（L•s）﹣1 |
| D．v （NH3）="0.01" mol•（L•s）﹣1 |