下列操作会导致实验结果偏高的是
| A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 |
| B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值 |
| C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度 |
| D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度 |
相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量 / mol |
达到平衡时体系能量的变化/KJ |
||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
放出热量：Q2 |
下列判断中不正确的是
A．197＞Q1＞Q2
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
| A．该处理过程中电能转化为化学能 |
| B．银器为正极，Ag2S还原为单质银 |
| C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl |
| D．铝质容器为阳极，其质量变轻 |
将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是
| A．K+、AlO2-、 Cl-、 NO3- | B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3- |
| C．Na+、ClO-、SO42-、Cl- | D．NH4+、 Al3+、SO42-、H+ |
物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是
| 选项 |
目的 |
实验方法 |
| A |
除去Na2CO3固体中的NaHCO3 |
置于坩埚中加热至恒重 |
| B |
除去NaCl中少量KNO3 |
将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C |
除去CO2中的HCl气体 |
通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥 |
| D |
除去C2H5Br中的Br2 |
加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
| A．Y3+、W- | B．Z2-、X+ | C．X+、Y3+ | D．X+、Z2- |