芳香烃A是一种重要的存机化工原料，相对分子质量为92。A在一定条件下可发生如下转化（部分产物及反应条件略去）。
已知：
请回答：
（1）A的化学名称为_______G的结构简式为______。
（2）B的核磁共振氢谱有______个吸收峰，③的反应类型为______。
（3）⑤的化学方程式为 ,
阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写出其中一种的结构简式 。
i．能发生银镜反应但不能水解
ii．1 mol同分异构体最多消粍2 mol NaOH
Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀。
Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图1是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是 ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向 移动（填“甲”或“乙”）。
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；当铜电极的质量变化3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。
.I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3＜0③
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； ΔH4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“＞”“＝”或“＜”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝—393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。
Ⅱ.（1） 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为。
（2）．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)的△H＝。
某有机物的相对分子质量为102，若该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是；若该有机物能与金属钠发生反应，则取5.1 g 该有机物，和足量Na反应，最多能产生标态下气体L。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类 型为；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为。
乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中。其结构简式如图
（1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是
| A．乙基香兰素的分子式为 C9H10O3 |
| B．该有机物属于芳香烃 |
| C．能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应 |
| D．1 mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 |
（2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂。它能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种。
写出尼泊金乙酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式。