近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：
① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mo1
② 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ/mo1
③ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mo1
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H= 。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）；
①前2s内的平均反应速率v（N2）= 。
②在该温度下，反应的平衡常数K= L·mo1－1（写出计算结果）。
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）
| A．该反应的反应物混合后很不稳定 |
| B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成 |
| C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 |
| D．该反应在一定条件下能自发进行 |
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种高铁电池，这是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
该电池放电时负极反应式为 ，每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为 ，充电时阳极反应式为 。
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是。
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式。
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：
| A．废纸 | B．废电池 | C．易拉罐 | D．玻璃瓶 E．塑料制品。 |
在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是。
③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用(NH4)2Fe(SO4) 2将Cr2O72ˉ转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3，该过程中氧化剂为；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致。
2013年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。
①空气质量监测中，不需要监测的指标是。
| A．可吸入颗粒物的含量 | B．NO2浓度 | C．SO2浓度 | D．CO2浓度 |
② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是；后通入氯气或二氧化氯，其作用是。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式。
前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。
（1）DIBP的分子式为。
（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。
①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是。
A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为。
②D分子所含官能团的名称是。
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。
（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c.能与NaHCO3溶液反应。
写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式。
（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有种。
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
| 氟化物 |
X |
Y |
Z |
| 熔点/K |
1266 |
1534 |
183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因：。
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于晶体。
（5）F晶体的堆积方式是(填堆积名称)，其配位数为。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为。