某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：
（1）试剂X的化学式为 ，反应Ⅰ的离子方程式是 。实验室配制480mL 1 mol·L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是 。
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。从试剂工业的角度，你认为方案 更合理，理由是 。
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。
①仪器A的名称是 ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是 。
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的 （填字母序号）。
a．生石灰 b．烧碱 c．胆矾 d．碱石灰
（4）室温下，在a mol·L-1的(NH4)2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O 
NH3·H2O+H+，则该平衡常数的表达式为 （用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。
(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料
得知：
。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。
(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。
①实验前关闭K2，打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后，关闭K1，停止加热，打开K2，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。
(8分)现有A、B
、C、D、E五种钠盐，它们分别是
中的某一种。为验证各种物质
的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。
(
1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。
(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________
我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：
氢氧化钠溶液澄清石灰水
A B C
（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A → B →C→B。其中A装置的作用是，第一次B装置的作用为。
（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为
，
反应的化学方程式为
（3）从环境保护的角度考虑，你
认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:
。
根据下列实验装置图回答(装
置用代号表示)：
(1)写出编号为①的仪器名称____。
(2)实验室加热高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是____；实验
室制二氧化碳时，应选用
的发生装置是____；检验二氧化碳气体可选用D装
置，其装置中盛放的试剂一般是____。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)____。
(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有(填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是(从以下选项中选择，填编号)。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．25mL碱式滴定管 | D．25mL酸式滴定管 |
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
(用化学方程式表示)