现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液,某同学设计方案分离三种物质,并检验其中的某些离子和物质。
已知:(1)酸性强弱:HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3- (2)部分物理参数如下:
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密度 (g·mL-1) |
熔点 (℃) |
沸点 (℃) |
溶解性 |
苯甲酸 |
1.2659 |
122.13℃ |
249℃ |
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
苯酚 |
1.07 |
40.6 |
181.9 |
易溶于乙醇、乙醚,65℃以上能与水互溶 |
乙醇 |
0.79 |
-114.3 °C |
78.5 |
与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 |
供选择试剂:10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
(1)分离物质流程如下:
①物质C是_____________,操作IV是_____________。
②操作III发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
(2)该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3,以证明酸性的强弱。
实验步骤 |
现象和结论 |
①取少量混合液1于试管,滴加________________________, 振荡,静置 |
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②取少量步骤①上层清夜于试管,滴加__________________ ____________________________________________________ |
澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO3- |
③另取少量混合液1于试管,滴加___________________,振荡 |
_________________________, 说明混合液1不含有酚羟基 |
(3)称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中,滴加足量饱和NaHCO3溶液,测得放出的CO2(标准状况下,不考虑CO2溶于水)为33.6mL ,则苯甲酸的质量分数为_________________________(只列式,不计算),结果为________。(结果保留1位小数)(苯甲酸的相对分子质量为122,苯酚相对分子质量为94)
向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4,恰好使固体完全溶解,并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色。
(1)写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
(2)混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量(写出计算过程)。
(3)求反应中产生的气体在标准状况下的体积。(写出计算过程)。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应,求最终能得到铁的质量。(写出计算过程)。
某温度下,将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)。2分钟后达到平衡后。测得C(H2)=0.08 mol.L-1,求(1)该反应的平衡常数。(2)2分钟内的H2的反应速率(3)在上述温度下,该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol,求达到平衡后各物质的浓度(提示:K不变)。
如图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A.3︰1 | B.4︰1 | C.2︰1 | D.任意比 |
1.92g电解铜片(纯铜)置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失,反应中共收集到气体1.12L(标准状况)。假定反应前后溶液体积不变,且不考虑N2O4的存在。试求:
(1)反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
(2)反应后的溶液中硝酸的物质的量。
(3)反应产生的气体与一定量的氧气混合后,恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸,则所需氧气在标准状况下的体积为多少升?
有机物A和B的相对分子质量都小于200,完全燃烧时只生成CO2和H2O。
B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应,但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1 molA水解生成1mol苯甲酸和1 molB。A溶液具有酸性,但遇FeCl3溶液不显色。
(1)A与B相对分子质量之差为多少?
(2)写出推断过程,B分子中应有多少个氧原子?
(3)A的结构简式为?