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题文

在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)  △H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是

A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(  )

A.100 ℃时水的电离程度较小
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是(  )

A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1

水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )

A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程

能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )

A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体
D.向水中加食盐晶体

室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(  )

A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2

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