根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.089 |
0.102 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．氢化物的稳定性：H2T<H2R
B．L的金属性比Q强
C．L与T形成的化合物属于离子化合物
D．L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H =-571．6kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H =-2 220．0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
| A．1:3 | B．3:1 | C．1:4 | D．1:1 |
已知热化学方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为
| A．196．64 kJ | B．196．64 kJ/mol | C．＜196．64 kJ | D．＞196．64 kJ |
下列热化学方程式书写正确的是
| A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367．0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57．3 kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296．8 kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116．2 kJ/mol（反应热） |
下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ |
| D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297．3 kJ/mol |
关于化学反应与能量的说法正确的是
| A．中和反应是吸热反应 | B．燃烧属于放热反应 |
| C．化学键断裂放出能量 | D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |