回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为 。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是 。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 （填序号）。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。
| pH |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
| 溶解率/% |
47.60 |
32.53 |
11.19 |
5.27 |
1.96 |
8.85 |
有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3－、Cl－、SO42－、CO32－中的某一种。
⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈蓝色。
⑵若向⑴的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。根据⑴、⑵实验事实可推断它们的化学式分别为：
A___________，B_____________，C_____________，D_______________。
只选用一种试剂鉴别NaNO3、Ba(HCO3)2、BaCl2、Na2CO3四瓶无色溶液，应选用
做试剂，有关的离子方程式是
⑴
⑵
⑶
现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体
⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是：；
（2）以上物质属于电解质的是：；
（3）以上物质属于非电解质的是：；
（4）以上物质属于强电解质的是：。
如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程：
（1）写出a点以前发生反应的化学方程式；
（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为
；
（3）若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为___
；
当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入mol（填名称）恰好将原溶液复原；
（4）若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为mol。
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。