下列对事实的解释不正确的是
| 选项 |
事实 |
解释 |
| A |
用铝罐槽车储运浓硫酸 |
浓硫酸的强氧化性使铝钝化 |
| B |
用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火 |
NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气 |
| C |
钠元素的焰色反应呈黄色 |
Na2O2是一种淡黄色的固体 |
| D |
SO2能使溴水褪色 |
SO2具有还原性 |
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
| A．a与b相比，b的活化能更高 |
| B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，b的反应速率更快 |
下列关于电解质溶液的正确判断是
| A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存 |
| B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32－、K＋可以大量共存 |
| C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ |
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－ |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B．在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D．电解MgCl2，可制得金属镁 |
下列叙述正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)  NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行 |
| B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 |
| C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 |
| D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |