下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池,对此装置的分析合理的的是
| A.该装置中Cu极为正极 |
| B.一段时间后锌片质量减少 |
| C.b极的电极反应式为H2—2e—=2H+ |
| D.一段时间后,硫酸铜溶液的浓度不变 |
在室温下,0.1 mol·L-1 100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取( )
| A.通入少量氯化氢气体 | B.加入少量水 |
| C.加入少量NaOH固体 | D.加入少量NH4Cl固体 |
在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1
据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。则在下雨(酸雨)时,该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是()
| A.Fe -2e-=Fe2+ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- |
| C.2H++2e-=H2↑ | D.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是( )
| A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 |
| C.醋酸的电离平衡向左移动 | D.溶液的c(OH-)增大 |
对于化学反应能否自发进行,下列说法错误的是()
| A.若ΔH﹤0, ΔS﹥0,任何温度下都能自发进行 |
| B.若ΔH﹥0, ΔS﹤0, 任何温度下都不能自发进行 |
| C.若ΔH﹥0 ,ΔS﹥0 ,低温时可自发进行 |
| D.若ΔH﹤0 ,ΔS﹤0 ,低温时可自发进行 |