关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
| A．4Q1＋0.5Q2 | B．4Q1＋Q2＋10Q3 | C．4Q1＋2Q2 | D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 |
某温度下，反应SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )
| A．2500 | B．100 | C．4×10-4 | D．2×10-2 |
在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g)
2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是( )
A 6 B 5 C 4 D 3
在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) 
R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是
| A．正反应吸热，L是气体 | B．正反应吸热， L是固体 |
| C．正反应放热，L是气体 | D．正反应放热，L是固体或液体 |
在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是（）
| A．3molC+1molB | B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD |
| C．4molA+2molB | D．3molC+1molD+2molA+1molB |