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题文

下列说法正确的是:(    )

A.在100 ℃.101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40.69 kJ·mol-1
B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6.82 × 10-6
C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
D.已知:
共价键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/ kJ·mol-1
348
610
413
436

 
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究沉淀溶解
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以下微粒含配位键的是()
①N2H5+ ②CH4 ③OH④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O⑧[Ag(NH3)2]OH

A.①④⑥⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部

根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )

A.SO3 B.BF3 C.CO32- D.PH3

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

下列各组微粒中不属于等电子体的是( )

A.CH4、NH4+ B.H2S、HCl C.CO2、N2O D.CO32-、NO3-

现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:①>②>③
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>①>②

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