利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
3.8 |
7.5 |
9.4 |
8.3 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
9.8 |
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a.氧化： ；
b.沉淀： ；
c.分离，洗涤；
d.烘干，研磨。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填序号）。
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： 。
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是： 。
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。
A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 ，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为 ，该晶体中最小的环共有 个微粒构成，微粒间的作用力是 。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
| 编号 |
I |
II |
III |
IV |
V |
| V(O2)/mL |
60 |
40 |
20 |
12 |
10 |
| V(空气)/mL |
40 |
60 |
80 |
88 |
90 |
| 现象 |
木炭复燃 |
木炭复燃 |
木炭复燃 |
木炭有时燃烧，有时不燃烧 |
木炭 不复燃 |
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为 。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答： （填“能”或“否”）。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答： （“能”、“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
| 编号 |
制取气体A（下列反应产生的混合气体） |
B中的现象 |
结论 |
| a |
在烧瓶中加热适量浓HNO3 4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O↑ |
充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭 |
NO2不支持燃烧 |
| b |
加热AgNO3固体 2AgNO3△2NO2↑+O2↑+2Ag |
充满红棕色气体，木炭复燃 |
NO2支持燃烧 |
| c |
加热Cu(NO3)2固体 2Cu(NO3)2△4NO2↑+O2↑+2CuO |
充满红棕色气体，木炭复燃 |
NO2支持燃烧 |
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a． ，原因是 。
b． ，原因是 。
c． ，原因是 。
工业生产粗硅的主要原理为：SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑。
（1）若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
（2）工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：
|
|||||
|
|
||||
Si(粗)SiCl4(l) Si(纯)
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：
BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y_________________；D______________________。
（2）属于取代反应的有_______________________(填数字序号)。
（3）1 mol BAD最多可与含__________mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④： ________________________________；
B+G→ H：________________________________ 。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH |
6.5～8.5 |
| Ca2+、Mg2+总浓度 |
＜0.0045mol·L-1 |
| 细菌总数 |
＜100个/mL |
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意
图如下：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成，进而发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式 。
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （填写序号）。
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有物理过程，又有化学过程
（3）FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 （填写化学式）。
（4）通入二氧化碳的目的是 和 。
（5）物质A的作用是 ，则A可以选择下列物质中的 （填写序号）。
①ClO2②SO2③液氯④Ca(ClO2)2⑤浓硫酸