利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
3.8 |
7.5 |
9.4 |
8.3 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
9.8 |
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a.氧化： ；
b.沉淀： ；
c.分离，洗涤；
d.烘干，研磨。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
| A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O2=2H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填字母代号）。
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为 。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（）两种物质都不是电解质
（）两种物质都是钠的化合物
（）两种物质都是氧化物
（）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
①物质M的化学式为______________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO4溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；
④若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值为________________。
在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O浓度变化如图，则
（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。
（2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
C4 |
①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度
用离子方程式解释下列过程：
（1）纯碱溶液显碱性：____________________。
（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。
（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。