N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）mol/L |
5.00 |
3.55 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中，正确的是：
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时N2O5的转化率为71%：
C．其他条件不变时，T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K2，则K2>K1
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．14g C2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA |
| B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA |
| C．24g 3H218O含有的中子数为12NA |
| D．0.1 mol O22-所含的电子数为1.6NA |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是
| A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 |
| B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 |
| C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 |
| D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 |
已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多 |
| D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
| A．简单离子半径：Z＞X＞W |
| B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z |
| C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 |
| D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |