利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：
（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）： 。
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：
(17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a．、b．、c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有(填序号)
（3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由口通入，口流出(填f或g)
（4）现需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是
②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
③根据计算得知，所需NaOH的质量为g
④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外) |
| D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
(15分)
I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。
实验一：制取I2O5
将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。
（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。
（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；
A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华
该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。
A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒
实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。
（3）能说明空气中含有CO的现象是 。
（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。
实验三：测定空气中CO的含量
（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式______________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________________________、____________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_____________________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______________________________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号)，在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
（3）根据计算,用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，选用ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1。
某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。
（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：
（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；
（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。
（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
| A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度 |
| B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中 |
| C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸 |
| D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度 |