下列叙述正确的是
| A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质 |
| B．A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强 |
| C．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 |
| D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键 |
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
该反应方程式的配平化学计量数是( )
| A．1,8,4,1,4 | B．2,16,5,2,8 | C．1,6,5,1,3 | D．1,8,5,1,4 |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是( )
| A．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
| B．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化 |
| C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )
| A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g |
| B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol |
| C．氧化性ClO－＜ClO |
| D．ClO的生成是由于温度升高引起的 |
某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO
、NO
等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是( )
| A．此溶液中一定有S2－、CO、Na＋ |
| B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NO |
| C．此溶液中一定有Na＋、Al3＋、NO |
| D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有CO或NO中的一种 |