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题文

物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时,向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是

A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小
C.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%
D.保持其他条件不变,升高温度, (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%,则其能量关系可用下图表示

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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下列说法中正确的是(  )
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性

A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②③⑤

X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(  )

A.mol B.mol
C.mol D.mol

下列化学用语表达正确的是(  )

A.HCl的电子式为H+   B.S2的结构示意图为
C.O-16原子的符号为   D.含有相同的中子数

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A.1.7g OH所含电子数为0.8NA
B.标准状况下,11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C.常温下,11.2 L Cl2所含原子数为NA
D.0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是(  )

A.反应过程中不可能产生H2
B.剩余的金属粉末中一定有铜
C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少

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