下列叙述错误的是 ( )
| A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶 液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－) |
| B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶 液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) |
| D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）
| A．3 | B．5 | C．8 | D．12 |
要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（）
| A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 | B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O |
| C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH | D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH |
常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）
| A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ | B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－ |
| C．K+、Na+、SO32－、SO42－ | D．Ca2+、Al3+、H+、NO3－ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42-+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O | |
| B．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2-+4H+==Al3++2H2O | |
C．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3-+OH－==CO32-+H2O |
D．向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2－O-＋CO2＋H2O → 2－OH＋CO32- |
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）
| A．OH―、CO32―、SO42― | B．S2―、Cl―、SO42― |
| C．CO32―、NO3―、S2― | D．Cl―、SO42―、NO3― |