下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液。均有固体析出 |
蛋白质均发生了变性 |
| B |
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化， 滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色 |
该Fe（NO3）2试样已经 变质 |
| C |
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中， 水浴加热后有银镜生成 |
该物质一定属于醛类 |
| D |
同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进 行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗 |
醋酸是弱酸 |
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（）
| A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L |
| C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g |
| D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（）
A．该反应的化学方程式可表达为2M+N 2P |
| B．在反应时间为20min—25min之内，物质 M的反应速率为0.002mol/(L·min) |
| C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化 的原理可能是由于增大压强引起的 |
| D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的 |
变化是由于升温造成的（其它条件不变），
则该反应的正反应一定为吸热反应
下列叙述正确的是（）
A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的 比值变大 |
| B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1 |
| C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色 |
| D．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c(SO2-4)>c(NH+4) |
下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（）
| A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极 |
| B．甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动 |
| C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
| D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g |
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是（）
| A．反应中NH+4被氧化 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| C．若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol |
| D．生成物中加入KSCN溶液后变红色 |