（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应
0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2 则K1 K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后， mol<n（SO3）< mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=
是水的离子积），则这两种溶液可为 （填字母）。
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为 。
(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）1是_____极。
（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？
（3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT
蓝色酒红色
M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑T)
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） ▲。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ▲。
⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ▲，滴定终点时的实验现象是 ▲。
⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝ ▲。
⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 ▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O2
(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1①
C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1②
4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)△H3＝－13.7 kJ·mol—1③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝ ▲。
⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20mol·L－1、c(CO2)＝0.05mol·L－1，此时反应向 ▲（填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜
粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）