已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。
（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示
。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。
已知：
I．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92．5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9．73%;
Ⅱ．A有如下的转化关系
III．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：
）不能氧化成醛或酮。
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
V．E和G都能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应，但反应类型不同。
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为
（2）反应⑦的反应条件为
（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为和。
（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：
、。
（5）写出下列反应的化学方程式：
E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应；反应⑤
（6）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有种。
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
A：D：R：。
（2）按要求写下列反应方程式：
H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：；
B和R反应生成N的离子方程式：；
D与盐酸反应的离子方程式：。
（3）检验气体C的方法：。
(15分)【化学——选修5有机化学基础】
卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，已知：R—X + Mg
R—MgX(格氏试剂)
某有机物A有如图所示的转化关系：
试回答下列问题：
（1）C的名称是；G的结构简式是
（2）已知分子中含有双键的碳原子与直接相连的其它原子共平面。则A—I中所有原子可能在同一平面的是(填所有可能的结构式)；为了使产物纯净，反应①中除A外的反应物及溶剂是(填化学式)。
（3）C→D的化学反应方程式为；反应类型是。
（4）芳香族化合Q(C9H10O4)充分加氢的产物为L，L的相对分子质量比F的多55。Q有多种同分异构体，请写出符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式：。(已知：一个碳原子上连接两个—OH的结构不稳定)
A．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
b．遇FeCl3溶液能发生显色反应
c．1mol Q可与足量的Na反应生成标准状况下的H233.6L
d．Q分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种
e．Q的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
(14分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有如图所示的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 (写出计算式)；相同条件下，等浓度的c溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO一浓度的大小关系：前者后者(用“>”“<”或“=”表示)。
（3）写出②的化学方程式
（4）含A元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过
蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①x的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为
②500mL X的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图，x晶体的俗名为；其溶液的物质的量浓度为mol／L。
已知
，有机玻璃
可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：、。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H 。
（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体：。
（不考虑立体异构，不包括环状化合物）①属于酯类 ②能发生银镜反应