（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） 
＝-2830kJ·mol-1
=+230kJ·mol-1
=-390kJ·mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ；
②装置中Cu电极上的电极反应式为 。
（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：。
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
3.8 |
7.5 |
9.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
（3）滤渣A的主要成分为，滤液B含有的主要物质有。
（4）如何证明洗涤环节充分洗净。
（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为。（用题中所给数据列式并用最简整数比表示结果）
（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种液态燃料，可用作火箭燃料。已知在25℃时,101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：；负极的电极反应式：。
（3）下图是一个电解过程示意图。假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为16g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L。(假设空气中氧气体积分数为20%)
以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为，写出D中一种官能团的名称．
（2）写出生成A的化学反应方程式：．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）：
．
（4）化合物C的结构简式为：．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是．
a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
b、E属于酯类物质.
c、1molE完全燃烧消耗5molO2．
d、生成E的反应属于取代反应．
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，
⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O．
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为．
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填序号）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．