（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种液态燃料，可用作火箭燃料。已知在25℃时,101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是 。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式： ；负极的电极反应式： 。
（3）下图是一个电解过程示意图。假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为16g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L。(假设空气中氧气体积分数为20%)
Ⅰ.在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是 ；但Al(OH)3却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是 。
Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示。
（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是
（2）b→c发生反应的离子方程式是
（3）d点沉淀质量是 g。
（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是________；物质的量浓度是_______(写表达式)。（已知密度为ρg/mL）
（2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是_________ 。
（3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe2O3 +3CO 
2Fe +3CO2；该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO2在标准状况下的体积是 L。
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的流程如下：
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 |
Fe3+ |
Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
1.9 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______（填代号）。
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是____________________________。
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_____________________。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因________________；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为___________；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为__________（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）。
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。
为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10 mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？___________ （填“正确”或“不正确”），并说明理由_______________________；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？________________；
（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。
a．c（H+） b．c（OH-） c．
d．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=___________（mol/L）-2；
②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。
食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：
| 弱酸 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HNO2 |
| 电离常数 |
K=1.8×10-5 |
K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 |
K=5.0×10-4 |
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）____________；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=_____；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。
①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）