请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质 。（3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸 、
。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用 。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：
按要求完成下列问题（方程式2分，其余每空1分，共13分）
（1）用系统命名法命名下列有机物
①
；
②
③(CH3)3CCH2OH
④4―甲基―1―戊烯的结构简式为 。
（2）现有四种有机物：
| A．(CH3)2CHCl | B．CH3CH2OOCH |
| C．OHCCH2COOH | D．CH3COOCH2 |
①在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应的有
②能与NaOH水溶液反应的有
（3）写出乙醛与含过量氢氧化钠溶液的新制氢氧化铜反应的化学方程式
（4）选择适当的试剂以实现下列转变，将化学式填在横线上
①②③④⑤
将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：
（1）收集到的气体中主要有含有；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；；
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）
化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：
（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中一定含有，该物质属于氧化物；（填“酸性”或“碱性”）
（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式；
（5）溶液Y中溶质的化学式为 。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。
某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) |
25.05 |
25.00 |
23.80 |
24.95 |
则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的倍；
c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1。