已知Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） K1…①
Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②
H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：
| 温度℃ |
K1 |
K2 |
| 500 |
1．00 |
3．15 |
| 700 |
1．47 |
2．26 |
| 900 |
2．50 |
2．00 |
| 温度℃ |
K1 |
K2 |
| 500 |
1．00 |
3．15 |
| 700 |
1．47 |
2．26 |
| 900 |
2．50 |
2．00 |
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为 。
（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
下列物质：①Br2 ②NaCl溶液 ③稀硫酸 ④CO2⑤Ba(OH)2晶体
⑥熔融KCl ⑦蔗糖
属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是。
铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 ___、
，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C + N2
AlN + CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
。
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 。
（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为 。
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） |
20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
KIO3+KI+H2SO4====K2SO4+I2+H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是。
（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为。
（3）①写出反应V的化学方程式
②写出反应VI的离子反应方程式。
（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。
（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是
。