水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。
（3）已知
的离子积为
若某温度下
的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为
，其离子积约为 。
（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
请完成下列表格的填空：
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单原子分子 |
双原子分子 |
三原子分子 |
四原子分子 |
五原子分子 |
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| 分 子 |
He、Ne |
H2 |
HCl |
H2O |
CO2 |
BF3 |
NH3 |
CH4 |
CH3Cl |
| 键的极性 |
－ |
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| 键角 |
－ |
－ |
－ |
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| 空间构型 |
－ |
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| 分子极性 |
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根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水__________。
下列说法正确的是
| A．原子间的相互作用，叫做化学键 | B．两个非金属原子间不可能形成离子键 |
| C．非金属原子间不可能形成离子化合物 | D．构成分子的粒子中一定存在共价键 |
E．离子化合物中不能存在共价键 F．极性分子中不能存在非极性键
G．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键
H．两个原子形成共价键时，原子的能量将升高
某元素的原子
，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子
则①Z和A的值是：，。
②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式。
③把M的单质放入某液体中，该液体由分子构成（每个分子有三个原子核，共有十个电子）请写出有关的反应的离子方程式。
氨是一种重要的化工产品，对工业具有重要的意义。
（1）实验室收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（2）氨气的电子式和结构式分别为：，。
已知某元素的最高价氧化物可制做光导纤维，该元素原子结构示意图为：
，所在元素周期表中的位置是。