随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应ΔS 0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
(1)写出这五种元素的名称：A____，B____，C____， D____，E____。
(2)写出AB2、CB2、AD2的化学式：____、____、____。
(3)C、D、E最高价氧化物的水化物的化学式为____、____、____，其中酸性最弱的是____，其与烧碱溶液反应的离子方程式为：____．
（1）将青海昆仑玉的化学组成用氧化物的形式表示______________。
（2）经测定青海昆仑玉的各组分的质量分数（%）为CaO 13.8，MgO 14.52，FeO 10.08，SiO2 58.8，H2O 2.8，则该玉是______石。
(1)反应②中，氧化剂和还原剂的质量比： 。
(2)B、D、E形成原子晶体的熔点由高到低的顺序是 。
（1）A、B、C的元素名称A______；B_______；C________
（2）A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）__________
（3）A、B、C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_________________
（4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为：_________________________
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）由左端导入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈__________色，B处棉球呈______________色，C处棉球呈___________________色。
待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有__________色的___________，这是因为_______。