(6分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题。
(1)写出乙烯的一种用途__ _____，指出乙烯→B的反应类型 (选填取代反应或加成反应)。
(2)写出A的结构简式__________________。
(3)写出B + C → D的化学反应方程式______________ _____________________。
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：
（1）基态E3+离子核外有种运动状态不同的电子。
（2）写出B的单质与水反应的离子方程式；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是。
（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）2二聚分子，原因是；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高或低）
该题分I、II两小题。
I．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C
c．晶体的熔点：金刚石<石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
II．高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。
（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下图所示。该富勒烯化合物中的化学式为。
（2）金属钾采用的是下列（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是。
（3）金刚石中的C－C的键长为154 pm，C60中C－C键长为140~145 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为（填“是”或“否”）正确，并阐述理由：。
A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是（用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是。
（2）B的空间构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______。
写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：____________________________________。
A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
| A |
宇宙中含量最丰富的元素 |
| B |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C |
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
| D |
原子核外电子有8种不同的运动状态 |
| E |
基态原子核外有六个未成对电子 |
| F |
原子最外层只有一个电子 |
回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为，元素F属于区。
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为。
（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是和
（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示为。
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为；若晶胞的密度为4．14g﹒cm-3，该晶胞的边长为cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的数值为NA)
(8分)化合物A经李比希法测得其中含C 72．0%、H 6．67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
（1）A的分子式为__________；
（2）A的结构简式可能为__________；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________