25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序是____________________。
(2)V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，[HY]________[Y－]，当溶液pH＝7时，HZ酸和HX酸所需NaOH溶液的体积关系是：HX酸________HZ酸。
(3)将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。
(4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈________。
下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H= -1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为33．33％，此时H2的转化率为。
因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，
其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车下
坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_______；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_________________。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
| 容器编号 |
c（CO）／mo1·L-1 |
c （O2）／mol·L-1 |
c （CO2）／mol·L-1 |
v（正）和v （逆）比较 |
| I |
2．0×10-4 |
4．0×10-4 |
4．0×10-2 |
v（正）=v（逆） |
| Ⅱ |
3．0×10-4 |
4．0×10-4 |
8．0×10-2 |
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-l和1．0×10-4mol·L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
⑴ 加入的A是，通入的B是。
⑵ 反应②的离子方程式是。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是。
高血脂症是现代人的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成。
信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：
根据以上图示和信息，回答下列问题：
（1）反应①—⑤中属于取代反应有（填写反应的编号），B中官能团的名称为
。
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列的耗氧量相同（填写字母的代号）。
a. C6H6 b. C7H8O3 c. C6H10O2 d. C7H8O
（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：
EF
（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式
、、、
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
（6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式），导致这种差异存在的原因是在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为，ZR2的电子式是，该分子的空间构型为化合物ZRF2的结构式为____
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物