为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为________________；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。
现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm－3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol／L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有(填代号)，除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是。
（2）经计算，需浓硫酸的体积为，现有
①10 mL ②20 mL ③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）。
（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是________（填序号）。
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
①______________________________，②______________________________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_____，其作用是________
以下装置图中，Ａ是氯气的发生装置，Ｂ、Ｃ是净化气体的装置，Ｄ中装铁丝网；反应后Ｅ的底部有棕黄色固体聚集；Ｆ是吸收多余气体的装置。
（1）实验前检查整套装置气密性的方法是：
（2）Ａ装置中分液漏斗中装什么药品，烧瓶中装什么药品。
（3）B中所盛装的是，作用是；
Ｃ中所盛装的是，作用是。
（4）写出Ａ、Ｄ、Ｆ三个装置中发生反应的化学方程式
（5）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______
（3）分离水和
汽油的混合物______
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体______
（5）从碘水中提取碘单质
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、 。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）。ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。