下列叙述正确的是
| A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉 |
| D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 |
已知：H2(g)+F2(g) ="==" 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（）
| A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 |
B．1 m ol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
在298k时有下面两个反应：
①C(s)+ 
O2(g) =" CO" (g)
H1= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)H2= —393.5kJ/mol
则C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H为
| A．+ 283.5kJ/mol | B．+ 172.5kJ/mol |
| C．—172.5kJ/mol | D．—504kJ/mol |
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
| A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol |
下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)="==CO(g)" △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
| A．① | B．②③④ | C．④ | D．①②③ |
下列说法正确的是（）
| A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
| B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 |
| C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 |
| D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |