用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，46gNO2含有3NA个原子 |
| B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| C．室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA |
| D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA |
| B．1molFe与足量的氯气反应，转移的电子数目为2NA |
| C．标准状况下，2.24LSO3的质量约为8g |
| D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA |
下列实验操作正确的是
| A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 |
| B．用酒精萃取碘水中的碘 |
| C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
| D．蒸馏实验时控制温度所用的温度计需要插入液面下 |
某有机物（化学式为C8H10O）有多种同分异构体，其中属于芳香醇的同分异构体一共有
| A．6种 | B．5种 | C．4种 | D．3种 |
常温常压下，向2L密闭容器中加入一定量的A和B气体，发生反应2A(g) + 2B(g)
2Q(g) + W(g)∆H＝M kJ·moL−1，3min后，反应达到平衡，相关数据如下表：
| 反应时间/min |
n(A)/mol |
n(B)/mol |
| 0 |
4 |
4 |
| 0.5 |
3.2 |
|
| 2 |
2.4 |
|
| 3 |
1.0 |
下列说法正确的是
A．反应在前0.5min时，n(W)=0.6mol
B．2min时，反应的平均反应速率为V(Q)=0.48mol/L·s
C．相同温度条件下，向平衡后的容器中再充入2molQ和2molW时，v (正)＞ v (逆)
D．相同温度下，平衡时的平衡常数为18L·mol－1
W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
| A．原子半径大小比较：Z>Y>W>X |
| B．Z能够形成HZO3型化合物 |
| C．W与X形成的化合物只含有离子键 |
| D．W、X、Z只能形成一种化合物 |